LC14 : Acides et bases (Lycée)

Acides et bases

Acide fort, base forte

Soude dans l’eau, le pH change. Acide chlorhydrique dans l’eau, le pH change.

À quoi est-ce du ? Dissociation des espèces, formation d’ions ou .

Définition du pH. Déterminer l’avancement des réactions précédentes (totales).

(pas de pka pour les acides/bases forts)

Acide faible, base faible

On suppose que c’est pareil, si la réaction était totale on aurait pH = blabla. Mais expérimentalement, non.

Constante d’acidité, équilibre.

Cas particulier de l’eau

Les autres couples sont caractérisés par leur pka dans l’eau.

L’eau est ampholyte, équilibre d’autoprotolyse. Le rapport est constant mais la concentration de peut varier.

Caractérisation d’un couple acido-basique

Détermination d’une constante d’acidité

Dosage, pH de demie équivalence glycine (acide alpha aminé car en avant dans le BO de TS).

Solution tampon

Sur la courbe du dosage.