LC15 : Liaisons chimiques (Lycée)
De l’atome à la molécules
Configuration électronique
Électrons de valence, couches KLM. Doublets liants et non liants.
Les gaz rares ne réagissent pas, ils sont stables. Les atomes veulent aller vers le gaz rare le plus proche : règle de l’octet, duet.
Représentation de Lewis
On sait combien de liaisons chaque atome peut former.
Exemple connus : , , , .
Électronégativité, polarité des liaisons
Géométrie des liaisons dans l’espace
Modèles moléculaires.
On se concentre sur Z/E.
Doubles liaisons
Processus de la vision et stéréochimie
CCM de l’E-azobenzène. Z polaire mobile, E apolaire fixe.
Comme le rétinal. On voit, mais quoi ?
Molécules colorées
Beta carotène, 11 liaisons conjuguées > 7.
Réaction chimique : formation et rupture de liaisons
Synthèse d’un composé organique. Caractérisation IR et RMN.