LC20 : Application du premier principe de la thermodynamique à la réaction chimique

Daumarie, Florilège. Cachau : Redox, AcB. Tout en un PC/PC*.

Notions (rappels) de thermodynamique

Premier principe en système ouvert

Poser les notations, introduire H et \dd H à pression constante et volume constant (id thermo) écrire \dd H comme la somme des dérivées partielles.

1er principe, simplifier les termes. Il reste : \dd H = \delta W_{\cancel{p}} + \delta Q.

Capacités thermiques

Dérivée partielle de H par rapport à T.

De combien varie H quant T change de 1.

Normale = Standard pour les phases condensées car la pression d’intervient pas.

État standard de référence

Corps purs simples dans l’état physique le plus stable à pression standard et T. Exemples.

Enthalpie molaire de formation

Exemple avec l’eau. Valeur. Corps purs simple nulle.

Enthalpie molaire standard de réaction

Somme des dérivée partielle de H par rapport aux n_i. Réecrire avec l’avancement d’une réaction. Loi de Hess.

Réactions isboares et adiabatiques : calorimétrie

(Penser à déterminer l’equivalent en eau du calorimètre et le prendre en compte dans les calculs.) (Penser à calculer un ODG relatif à l’agitation.)

\subsection{Détermination de l'enthalpie d'hydratation de \ce{Na2Co3}}

Dosage de l’acide phosphorique

J’ai essayé de doser un triacide, mais on ne voit que deux saut de pH… Car le pH de fin de dosage est trop proche du pka.

Comment faire pour doser la troisième acidité ? Quand on ajoute acide et base, ça chauffe… Hum. On va essayer.